常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?

常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)满足c(H＋)·c(OH－)=十的负二十四次方,则下列各组离子在该 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?