1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 06:50:03

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）
A. 溶液的浓度变为0.08mol/L
B. 阳极上产生112mL O₂（标准状况）
C. 转移的电子数是1.204×10²²个
D. 反应中有0.02mol的Ag被还原

阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；
阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；
电池反应为4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃；
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²个；故C正确；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选C．

1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 1l 1mol\l的AGNO3溶液在以AG为阳极,FE作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2、16G时,下列判断正确的是 1L1摩尔每升的硝酸银溶液在以银作阳极,铁作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16克时,下列正确的是? 阳极Ag 阴极Fe 溶液AgNO3 电解池的疑问用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物 Agno3电解池阳极ag fe 为阴极.电解反应式 400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 Cu作阳极,Ag作阴极,H2SO4作电解质溶液,电解时能产生气泡么 Fe作电极电解NaCl溶液的阴极,阳极,总反应铁作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液.当放出2.24L气体（标准状况）时,欲使溶液恢复到原有组成应加入... 金属铁在电解中,作阳极还是阴极