作业帮化学键(概念辨析)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 12:07:26
怎样区分离子键，共价键，离子化合物中的类型键，极性键，非极性键，极性分子，非极性分子之间的区别，还有他们有什么样的关系。画结构式和电子式有什么规律吗？
解题思路： 抓住概念的关键点,结合一些实例进行区分.
解题过程：
1.离子键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键．
成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根,OH-)。
老师的规律:高中最简单的记忆方式:有金属元素或铵根的化合物一定存在离子键(只有几个特例:氯化铝,氯化铍.氯化锌.氯化铜)
2.共价键
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.
成键元素：一般来说，同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子之间能形成共用电子对达到稳定结构。
高中记忆方法:只由非金属元素形成的单质或化合物(铵盐是特例)
3、非极性分子子和极性分子
首先价键是共价键
极性键存在于不同种非金属原子间；
非极性键存在于同种非金属原子间。
(1)定义：非极性分子中整个分子的电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀.不对称。
记忆方法(判断依据)：由键的极性和分子的空间构型两方面因素决定
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体，如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。
不对称的分子有：三角锥形、折线型，如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。前者为极性键的非极性分子，后者为极性键的极性分子。
4.离子化合物中一定含有离子键:可能含有共价键(如过氧化钠中钠离子与过氧根之间为离子键.过氧根内两个氧之间是非极性共价键;氢氧化钠中钠离子与氢氧根之间是离子键,氢氧根中氧和氢之间是极性共价键)
5.会画电子式,则结构式就好些.结构式就是将电子式中共用的每对电子对用一条单线表示.而书写电子式要先判断物质类别,是离子化合物还是共价化合物,如果存在共价键必须要明确各个元素成键规律,既如何使其达到饱和态.比如氢一定为单键.卤素一定为单键,氧一定为双键,氮一定为三键.碳一定为四键等.
最终答案：略
解题过程：
1.离子键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键．
成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根,OH-)。
老师的规律:高中最简单的记忆方式:有金属元素或铵根的化合物一定存在离子键(只有几个特例:氯化铝,氯化铍.氯化锌.氯化铜)
2.共价键
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.
成键元素：一般来说，同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子之间能形成共用电子对达到稳定结构。
高中记忆方法:只由非金属元素形成的单质或化合物(铵盐是特例)
3、非极性分子子和极性分子
首先价键是共价键
极性键存在于不同种非金属原子间；
非极性键存在于同种非金属原子间。
(1)定义：非极性分子中整个分子的电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀.不对称。
记忆方法(判断依据)：由键的极性和分子的空间构型两方面因素决定
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体，如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。
不对称的分子有：三角锥形、折线型，如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。前者为极性键的非极性分子，后者为极性键的极性分子。
4.离子化合物中一定含有离子键:可能含有共价键(如过氧化钠中钠离子与过氧根之间为离子键.过氧根内两个氧之间是非极性共价键;氢氧化钠中钠离子与氢氧根之间是离子键,氢氧根中氧和氢之间是极性共价键)
5.会画电子式,则结构式就好些.结构式就是将电子式中共用的每对电子对用一条单线表示.而书写电子式要先判断物质类别,是离子化合物还是共价化合物,如果存在共价键必须要明确各个元素成键规律,既如何使其达到饱和态.比如氢一定为单键.卤素一定为单键,氧一定为双键,氮一定为三键.碳一定为四键等.
最终答案：略