镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中加入过量的NaOH溶液.得到白色沉淀,将此沉淀洗净后溶于25ml0.2mol/l的盐酸中再

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 16:34:02

镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中加入过量的NaOH溶液.得到白色沉淀,将此沉淀洗净后溶于25ml0.2mol/l的盐酸中再用0.05mol/l的NaOH溶液中和过量的酸时共用去18ml碱液.求合金中镁的质量分数 ..
这个过程我看不懂,这步所以镁的物质的量为（25*0.2-18*0.05）/2*10`-3=2.05*10`-3
看不懂
*10`-3 /为什么-3?

用守恒法
镁经过一系列变化最终形成MgCl2
镁与氯的比为2：1有总共的氯碱去与钠结合的氯即可
（25*0.2-18*0.05）是MgCl2的氯,除以二是的镁物质的量,因为是毫升所以要*10`-3
沉淀洗净后的溶液存在形式为NaCl,MgCl2
所以镁的物质的量为（25*0.2-18*0.05）/2*10`-3=2.05*10`-3
质量为24*2.05*10`-3=0.0492
质量分数为0.0492/0.2=0.246
因为是毫升,1毫升=10^-3次方升

镁铝合金零点二克完全溶于盐酸中加入过量的naoh溶液得到白色沉淀,将此沉淀洗净后,溶于25毫0.2mol/l的盐酸中.再铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的NAOH溶液,得到白色沉淀, 将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g 镁铝合金1.02g完全溶于50ml4mol/L的盐酸溶液中,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,当溶液中的沉淀达到最大值时现有10.2g镁铝合金粉末完全溶于500mL 4mol/L的盐酸中.若加入2mol/L的NaOH溶液,要使产生的沉淀的量镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量将5.1g镁铝合金溶于300ml2mol/l的盐酸中、完全溶解后滴入3mol/l的naoh溶液,当沉淀量最大时求消耗的n 加过量盐酸于0.1mol/L硝酸银溶液中而得到0.2g氯化银沉淀,求此硝酸银溶液的体积为多少毫升? 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液.过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕把a g的铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧得到红棕色粉末的质量分数仍为a 将Mg 氧化铝和氧化铁的混合物溶于100ml盐酸中逐步加入1mol/L NaOH ,V1 ml后沉淀开始生成到达V