某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气,对此样品认识正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:20:30

某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气,对此样品认识正确的是
A 此样品中可能含铝 B 此样品中可能含铜
C 此样品中可能含镁和铜 D 此样品中可能含锌和碳
（请告诉我为什么）

C,可以用极限法解.
因为假如样品是纯铁,正好5.6克是可以生成0.2克氢气的.
但是题目中说明有杂质,那么肯定含有两种杂质,并且分别取5.6克纯杂质和硫酸反应的话,一种大于0.2克,另一种小于0.2克.
所以可以先排除A,B
C中,铜是不与稀硫酸反应的,看作生成0克,5.6克的镁与稀硫酸反应可以生成约0.466克氢气,所以是可能的
D中5.6克锌约生成0.18克氢气,碳与稀硫酸不反应,所以不正确.

某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气,对此样品认识正确的是 2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为有一块铁,已知他含有zn al ca mg 中的一种,讲5.6克该样品与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.19克,则此样品一某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克,则其所含杂质不可能是? 在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品 5.6克的铁样品与适量稀硫酸反应生成0.19克的氢气,下列不可能是铁样品中的杂质的是 A Zn B Cu C Mg D 如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是 5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么某铁样品中可能有锌,镁,铝,铜等杂质中的2种,取5.6g样品和足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品不可能含有的把铁和铜的混合物样品两等分.其中一份与足量的稀硫酸反应,生成0.4g的氢气某含铁样品6g与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气0.2g刚其所含杂质的质量分数在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品