5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 19:25:37

是Mg.
如果不含有杂质,5.6g Fe生成0.2g H2.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21g H2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.
Mg-24
Zn-65
再问：我就是现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。这里不大懂能讲一下吗，谢谢
再答： Zn、Mg、Fe都是二价金属，设X的相对原子质量是R，生成H2的量是x。 X+2HCl=XCl2+H2↑ R 2 1g x R/1=2/x x=2/R，可以发现等质量的金属，R越小，生成的H2越多。还有疑问吗？
再答：麻烦采纳，谢谢！

5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品 2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为在某铁的样品中可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸反应得到0.2g氢气则此样品在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则 5.6克不纯的铁与足量稀盐酸反应后放出氢气0.21克,且该样品中所含金属杂质只可能为Zn Cu Mg Al中的一种或几种取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（　　）某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg? 5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al 若5.6G不纯的铁与足量的稀硫酸反应,共生成0.20gH2,且改铁的样品中的杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或

5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么

5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么