FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 15:09:31
FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22
现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=6.25*10^-(18)mol/L
所以溶液中[c(H+)]^2=1*10^(-22)/[6.25*10^-(18)]=1.6*10^(-5)
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lg[c(H+)]=2.398
所以溶液中[c(H+)]^2=1*10^(-22)/[6.25*10^-(18)]=1.6*10^(-5)
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lg[c(H+)]=2.398
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
在c(OH-)=10^-13的溶液中,Na+、S2-、ALO2-、SO32-为什么能共存?
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的?
在 NA2S溶液中:C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢
离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能
欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )
Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?