热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kj
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 08:54:01
热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kj
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol 这个对吗
如果对,那么把每一项的系数 都改为二分之一,结果改为 负57.3 还是对的吗
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol 这个对吗
如果对,那么把每一项的系数 都改为二分之一,结果改为 负57.3 还是对的吗
热方程式对的,酸碱中和生成盐和水,是放热反应,放热是负值.热化学方程式是可以按照比例计算的,其实是你用1mol的H2SO4和2mol的NaOH反应生成1mol硫酸钠和2mol水,即 当你同时减少或增加反应物的量,相应生成物也是按比例减少,放出的热量也是如此
所以你第二的问题也是对的
纯手打,望采纳
所以你第二的问题也是对的
纯手打,望采纳
含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为?
含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量.能正确表示该反应中和热的热化学方程式是(
稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式
含20gNaOH溶液与稀盐酸反应,放出28.7kj的热量,表示该中和反应的热化学方程式是
中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢?
判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:
1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式
浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量
N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式
一氧化碳气体与氧气反应生成1mol二氧化碳气体,放出热量283KJ.写出该反应的热化学反应方程式.
1mol N2(g)与适量的H2起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式
用20克NaoH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出多少KJ热量?