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把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中的物料守恒有2c（

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 02:43:05
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中的物料守恒有2c（Na+）=c（CH3COOH）+c(CH3COO-)，这是为什么，是怎么得来的？
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中的物料守恒有2c（Na+）=c（CH3COOH）+c(CH3COO-)，这是为什么，是怎么得来的？
解题思路： 物料守恒是依据原子守恒列出的，不管发生了什么反应原子的物质的量是不变的，追踪元素原子的最终存在形式，开始原子的物质的量等于后来该原子的物质的量。
解题过程：
解答：设两溶液的体积都是1L，则n(CH3COOH)=0.02mol,
n(NaOH)= 0.02mol,在化学反应前后原子是守恒的，根据原子守恒“CH3COO”与Na元素的物质的量之比为2:1, “CH3COO”分布在“CH3COOH”和“CH3COO-”中，故n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02mol, Na元素的存在形式是Na+,故n(Na+)=0.01mol,，所以n(CH3COOH)+n(CH3COO-)= 2n(Na+)，由于这三种微粒都存在与同一溶液中，体积是相同的，故c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)，这就是物料守恒的由来。

最终答案：见解析。
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合, (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,物料守恒要怎么写?求解释 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C (1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积 0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为