0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 12:56:00

0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——
已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.
三级电离是否可以忽略?
若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案为9.显然这样有偏差，那究竟应该怎么计算？

[H+]^2 Ka2*Ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[H+] = 1.74*10^(-10)
pH = 9.76
再问：能否大概解释一下这么计算的理由：
再答：有严格的公式推导，把结果告诉你吧，你可以自己去推：对任何酸式盐NaHA，有： [H+]^2 = (Ka1*Ka2*[HA-] + Ka1*Kw)/(Ka1 + [HA-] ) 在此例中，严格的计算应为： [H+]^2 = (Ka2*Ka3*[HA(2-)] + Ka2*Kw)/(Ka2 + [HA(2-)] ) pH = 9.72

用0.067moL/L Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH值近似为6.80的缓冲溶液100毫升,问应取 1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的K 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少 0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4? 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为要列式详解哦】将一滴(0.05mL)0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中,所得溶液的PH值约为 . 溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为