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1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的K

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 13:14:08
1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的KH2PO4溶液各多少毫升?
2.将50ml0.10mol//L的HAc溶液与25ml0.10mol/L的NaOH溶液混合后该溶液的PH?
3.已知Tris.HCl在37°时的Pka为7.85,配制PH为7.40的缓冲液,在含有Tris和Tris.Hcl各为0.05mol/L的溶液100ml中,需加入o.o5mol/L的HCL多少毫升?
（第一个已知H3PO4的PKa1为2.16,PKa2为7.21,PKa3为12.32,最后结果为60.78ml和39.22ml,第二个知道HAc的Ka为1.74*10的负5次方,结果为PH=4.74,第三个结果为38.34ml和61.66ml）
我是医学检验大一学生,能不能帮我说详细点,我会追加的,
近似公式：pH=pKa+lg（cA/cHA）,在第一个问题中你需要找出共轭酸碱对,把KH2PO4看成是酸HA,Na2HPO4就是它的共轭碱A-,所以选pKa2=7.21,代入可得lg（cA/cHA）=0.19,进一步得到（cA/cHA）=1.549,由于原浓度相同,此比为取用的体积比,可得结果为60.78ml和39.22ml
第二题可看成反应后HAc和NaAc各一半,即浓度相等,则有pH=pKa+lg1= pKa=4.74
第三题（加入盐酸则Tris.HCl增多,而Tris减少）设加入xmL盐酸,即有
7.40=7.85+lg（0.05×100-0.05x）/(0.05×100+0.05x)
但x=44左右
1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的K 用0.067moL/L Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH值近似为6.80的缓冲溶液100毫升,问应取 ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4 43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa 要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升 若配制PH＝9.00的氨缓冲溶液,应在0.300mol.L 的氨水100ml中加入多少6mol,l 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L, 6、将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上 用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4?