在分子轨道形成过程中,两个原子轨道在叠加过程中相位不是确定的的么,那么既因为同相位形成成键轨道.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 19:32:18

在分子轨道形成过程中,两个原子轨道在叠加过程中相位不是确定的的么,那么既因为同相位形成成键轨道.
怎么又会同时以异相位形成反键轨道呢?

哈,这个问题嘛,当年也是困扰俺的.
要理解它要有量子力学观念,就是几率观念.别把它当成一个不可分的轨道,而是一种分布几率,成键轨道能量低,分布几率较大,反键轨道能量较高,分布几率小,如此而已.
再问：我主要是不能理解相位的问题。就是为什么两个原子轨道结合同时出现同相位结合和异相位结合两种状态
再答：【轨道……是一种分布几率，成键轨道能量低，分布几率较大，反键轨道能量较高，分布几率小，如此而已。】既然如此，当然就有同时出现两种状态的情况了。看来你确实还没有理解【几率】这个观念。所谓几率，就是不是100%，那叫【必然】，成键电子A%的几率分布在成键轨道，剩下的大部分分布在反键轨道。经过【简化】，我们可以【看作】是轨道同时出现同相位结合和反相位结合。还有一点，学习化学，别把理论看成绝对的，理论只是一种看法，是对于客观实际的一种接近，一种相对符合事实的描述。这个分子轨道理论也是如此，是一种对分子电子云分布能量与密度的近似描述。而【轨道】一词，不过是电子云分布密度空间形式的一种直观描述，表示大部分的电子分布在这个空间内，具有某种能量特征。确实，分子的成键-反键轨道理论的难点在于观念的建立，如果不能正确理解，最少后面的前线轨道理论就不可能正确理解了。那是两个分子的成键-反键轨道组合。

在分子轨道形成的过程中,两个原子轨道的同位相叠加会形成成键轨道,反位相叠加会形成反键轨道. 分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成? 电子云叠加根据分子轨道理论,分子轨道是由原子轨道线性组合而成的,为什么不直接用原子轨道上的电子云叠加来形成分子轨道上的电在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 在波函数中,怎么样确定初相位的正负 2个四轨道的原子轨道重叠形成的分子有几个轨道? 在地球绕日公转过程中,地轴与公转轨道平面形成（）的固定夹角空填什么? 光在传播过程中它的相位发生改变吗碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的? 按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵循哪些原则?