已知：CO 2 +3H 2 O+2AlO 2 - ═2Al（OH） 3 ↓+CO 3 2- ．现有浓度为0.1mol•L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 13:59:45

（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．
故答案为：④②①③⑤．
（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，
NaAlO₂ +H₂ CO₃ +H₂ O=NaHCO₃ +Al（OH）₃ ↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO₃ +NaAlO₂ +H₂ O=Na₂ CO₃ +Al（OH）₃ ↓．
故答案为：NaAlO₂ +H₂ CO₃ +H₂ O=NaHCO₃ +Al（OH）₃ ↓、NaHCO₃ +NaAlO₂ +H₂ O=Na₂ CO₃ +Al（OH）₃ ↓．
（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
乙组实验：PH=8，所以C（H⁺ ）=10^-8 mol/L，根据C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-14 ，所以c （OH^- ）=10^-6 mol/L；
Ⅰ根据电荷守恒知，C（H⁺ ）+C（Na⁺ ）=C（OH^- ）+C（A^- ），所以c （Na⁺ ）-c （A^- ）=C（OH^- ）-C（H⁺ ）=（10^-6 -10^-8 ）mol/L．
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H⁺ ）+C（Na⁺ ）=C（OH^- ）+C（A^- ），C（A^- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na⁺ ）=0.05mol/L
所以c （OH^- ）-c （HA）=C（H⁺ ）=10^-8 mol/L．
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10^-6 -10^-8 ）mol/L；=10^-8 mol/L，；

（2009•揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L- 将NaHCO↓3和Na↓2CO↓3·10H↓2O的混合物45.5g溶于水制成400ml溶液,其中钠离子浓度为1mol每L 已知：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H=-42kJ•mol -1 现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO 2 (g)＋H 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g)， 23、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（已知可逆反应：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H＞0 CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是