23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 22:20:02
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol
若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ,则原混合物中CO和CH4的体积比?
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol
若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ,则原混合物中CO和CH4的体积比?
你的第一个化学方程式应该是2CO(g)+O2(g)=2CO2(l) ΔH=- 566kJ/mol
设混合物中的CO的物质的量为X,CH4的体积为Y
所以由题意可列式:X+Y=4①
283X+890Y=2953②
由①②联立求解可得X=1mol,Y=3mol,所以X:Y=1:3
设混合物中的CO的物质的量为X,CH4的体积为Y
所以由题意可列式:X+Y=4①
283X+890Y=2953②
由①②联立求解可得X=1mol,Y=3mol,所以X:Y=1:3
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol
已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m
已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);dertaH=—571.6kj/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO
已知下列两个化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体
已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s