室温时,PH=3的某酸HA和PH=12的Ba(OH)2溶液以2:3混合,恰好反应 ,求HA的电离度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 19:35:56

Ba（OH）2+2HA=BaA2+2H2O;
反应是这样的,那么设氢氧化钡体积3v,HA体积2v;根据氢氧化钡浓度是0.01/2=0.005mol/L；
根据反应式,HA的物质的量=2×3v×0.005=0.03v；
那么HA的物质的量浓度=0.03v/2v=0.015mol/L;
HA=H++A-;
电离度=c(H+)/c(总的酸浓度)=10^-3/0.015=0.067;
有问题请追问!
再问：我设了反应 Ba（OH）2 为x 把平衡时的关系式写出来后算不出... 错在哪里了？他说恰好完全反应我能理解成平衡时 HA：Ba（OH）2=2:3么？？？
再答：你用什么平衡算？这里不需要什么平衡啊，这里的完全反应就是这两种物质的物质的量之比=1:2；然后算出总的HA的浓度，然后跟据他电离的氢离子的浓度计算即可；
再问：电离平衡这里用不到么？？电离度=c(H+)/c(总的酸浓度)=10^-3/0.015=0.067 这一步看不懂？？？有什么公式么？？
再答： PH=3,溶液中氢离子浓度=10^-3mol/L;总的酸的浓度=0.015mol/L; 　　电离度（α）= （已电离酸分子数（也就是氢离子数目）/总的酸分子数）=氢离子浓度/总的酸的浓度; 我上面的结果最好用百分数表示；
再问：懂了！非常满意！

ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8 pH=3的HCl 和pH=13的Ba（OH）2 等体积混合,求混合溶液的PH 【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确 pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液等体积相混合 ,求混合后溶液的pH值 25度,PH=2的酸（HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水 pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什 1.常温,把PH＝3的盐酸和PH＝10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值