常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 07:47:06
常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下
常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法正确的是
A反应后溶液呈酸性
B弱碱的浓度小于强酸的浓度
C弱碱中的OH-的浓度为0.1mol/L
D弱碱的浓度大于强酸的浓度
看内容 别看标题哦
常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法正确的是
A反应后溶液呈酸性
B弱碱的浓度小于强酸的浓度
C弱碱中的OH-的浓度为0.1mol/L
D弱碱的浓度大于强酸的浓度
看内容 别看标题哦
此题中ph=12的弱碱由于电离度很小(一般小于10%),在电离度这么小的情况下,电离出0.01mol/L的氢氧根那需要非常大浓度,因此弱碱的浓度远远大于ph=1的强酸的浓度,所以反应后溶液一定会呈现碱性,A、B错,则D对;弱碱的氢氧根的浓度也不会为0.1mol/L,因为PH=12,电离出的氢氧根离子的浓度应为0.01mol/L
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
(2008•湛江二模)常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应
有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应,
常温下,PH=11的一元碱和PH=1的盐酸混合【混合后溶液体积的变化】恰好完全反应.下列说法正确的是
如何用公式,方程计算出:常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.
常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化).下列说法正确的是
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应?
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对