常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 15:47:57

常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是
1．常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是
A．原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
B．两种反应物中水电离出的c(H+) mol·L-1
C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
D．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c( OH－)
B项是两种反应物中水电离出的c(H+)=1X10（-12次方）mol·L-1

A．原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度.
再问：答案是AB 我想知道为什么C是错的
再答：醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度。所以pH＝2的醋酸溶液，醋酸的溶液>0.01mol·L-1；由物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>0.01mol·L-1
再问：可是完全反应后不是生成醋酸钠吗那不就是c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol/L吗？
再答：若刚好完全反应，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，但此题是醋酸过量，所以没有此等式。 B，对酸溶液、碱溶液，电离出来的H+离子或OH-离子，抑制了水的电离，水电离出的c(H+) < 1X10（-7次方）mol·L-1 当给定溶液的PH值时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=酸溶液中OH-离子的浓度或碱溶液中H-离子的浓度 pH＝12的NaOH溶液：溶液中c(H+)=1X10（-12次方）mol·L-1 pH＝2的醋酸溶液：溶液中c(OH-)=1X10（-12次方）mol·L-1
再问：那这里的完全反应是指反应成中性还是中和？
再答：这里的完全反应，是指完全中和因是强碱和弱酸反应的，产物是强碱弱酸盐，是碱性，中是中性。

常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是常温下,PH=11的一元碱和PH=1的盐酸混合【混合后溶液体积的变化】恰好完全反应.下列说法正确的是有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应, （2008•湛江二模）常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.