已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 08:31:35
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?
还有一道:Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:则还原产物为?
还有一道:Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:则还原产物为?
1.n(FeBr2)=cV=0.2*0.1=0.02mol
n(Fe2+)=0.02mol
n(Br-)=0.04mol
通入Cl2,Fe2+先被氧化.
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2 1
0.02mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.01mol
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
1 2
n(Cl2) 0.02mol
n(Cl2)=0.01mol
Cl2总的物质的量是0.01+0.01=0.02mol
通入的Cl2是0.02mol.
2.氧化剂和还原剂的个数比为1:2.
氧化剂是HNO3,还原剂是Zn,1个Zn失去2个电子,2份Zn失去4个电子.
1份HNO3得到电子,由+5价变为+1价,所以还原产物是N2O或NH4NO3(平均化合价为+1)
再问: Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2,则还原产物为? 能不能帮我解一下?
再答: 氧化剂和还原剂的个数比为1:2。 氧化剂是HNO3,还原剂是Zn,1个Zn失去2个电子,2份Zn失去4个电子。 1份HNO3得到电子,由+5价变为+1价,所以还原产物是N2O或NH4NO3(平均化合价为+1)
n(Fe2+)=0.02mol
n(Br-)=0.04mol
通入Cl2,Fe2+先被氧化.
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2 1
0.02mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.01mol
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
1 2
n(Cl2) 0.02mol
n(Cl2)=0.01mol
Cl2总的物质的量是0.01+0.01=0.02mol
通入的Cl2是0.02mol.
2.氧化剂和还原剂的个数比为1:2.
氧化剂是HNO3,还原剂是Zn,1个Zn失去2个电子,2份Zn失去4个电子.
1份HNO3得到电子,由+5价变为+1价,所以还原产物是N2O或NH4NO3(平均化合价为+1)
再问: Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2,则还原产物为? 能不能帮我解一下?
再答: 氧化剂和还原剂的个数比为1:2。 氧化剂是HNO3,还原剂是Zn,1个Zn失去2个电子,2份Zn失去4个电子。 1份HNO3得到电子,由+5价变为+1价,所以还原产物是N2O或NH4NO3(平均化合价为+1)
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放
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已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向100mlFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,充分反应后测的溶液中
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8 已知:2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -(不
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-