二氧化碳里碳原子未参与杂化的两个p轨道是垂直的,那为什么形成的两个派键是平行的啊?跟氧原子的杂化方式有关系吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 02:54:12

关于轨道的方向问题：
看你如何理解化学键,π键是p轨道“肩并肩”重叠成键,那么π键到底是“一根”呢?还是“一片”呢?
关于杂化轨道：
杂化轨道的总能量是不会改变的,在轨道上填充的电子不同决定了能量的高低,从成键方式来看,一般的末端原子的基态比杂化形式更稳定
再问：我理解应该是相互垂直的两片。。
再问：下面那一段没看懂。。。跟我问的有关系吗？。。
再答：那不就可以了吗？
再问：但是书上写的是平行，他们是一回事么。。。
再答：作为一根化学键连接两个原子【点】，那么π键就成了【线段】，重复连接两个原子却并不重合的两个π【线段】自然是平行的。。。
再问：哦哦。。懂了。。。谢谢。。。

请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化, 苯大π键将苯环中的一个碳原子换成氮原子,氮原子用哪个轨道参与形成大π键啊?（是用未参与杂化的P轨道,还是用一个SP2杂 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的?!不是两个氧原子吗? 一个二氧化碳分子,是由一个碳原子和两个氧原子构成的、那么为什么它的化学式为co2, 轨道杂化一定是指两个原子之间的轨道吗? 杂化轨道理论：描述乙炔的sp杂化时,书上写“同一个碳原子上的两个p轨道上的电子云互相垂直,也与碳碳σ键的对称轴垂直”1. 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3 苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有