在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃,反应后恢复到原状况,所得气体的体积V（总）=25mL,计算原混

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/19 11:28:55

在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃,反应后恢复到原状况,所得气体的体积V（总）=25mL,计算原混合气体中H2S和O2各为多少毫升?

上图表示H2S与O2反应后的体积V（总）随混合气体中O2所占的体积V（O2）的变化情况,B点V（总）＝0,说明H2S与O2正好完全反应（无气体剩余）,所以AB段发生的反应方程式是2H2S＋O2＝2S＋2H2O,BC段发生的反应反方程式是2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O,由化学方程式和图像可知AB、BC段符合线性关系,所以可以利用数学上求分段函数的方法分别得出AB、BC段的函数解析式.
AB段的斜率为－3,BC段的斜率为3/2,由截距式和两点式可得AB,BC段的函数方程式：
AB段：即当0＜V（O2）≤33.3时,V（总）=100－3V（O2） ①；
BC段：即当33.3＜V（O2）≤100时,V（总）=3V（O2）/2－50 ②；
然后把V（总）＝25mL代入①得：V（O2）＝25mL,V（H2O）＝75mL；代入②可以求得：
V（O2）＝50mL,V（H2O）＝50mL.
http://www.thjy.edu.cn/uploadfile/2005101182413593.doc

标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是标准状况下,100mL H2和Cl2的混合气体反应后恢复到原条件. 标准状况下,24mlH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为? 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后, 在密闭容器中,将含有CO,O2,CO2的混合气体9ML点燃后恢复到原状况气体体积减小1ML,通过足量石灰水体积又减小5M 在标准状况下,将某气态烃200mL和700mL O2混合点燃,燃烧后发现两者刚好反应完了.当恢复原温度时,气体体积为40 常温常压下，将aLH2和O2的混合气体点燃后恢复到原状况，测定气体体积为bL，原混合气体中氢气和氧气的体积比为（）在标准状况下,将50ml H2S 和60ml O2 混合引燃,待完全反应后,恢复至标准状况下,此时生成SO2的体积为多少 24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至常温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为? 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（　　）有标准状况下N2和NO2的混合气体20ml,与水充分反应后剩余气体为10ml 则原混合气体中NO2体积是多少在标准情况下,燃烧112LH2S用去O2 100.8L,恢复到原状况,气体体积为原混合气体体积的21.05%则燃烧后生成