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24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至常温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 06:12:05
24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至常温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为?
A.1：16 B.16:1 C.17:7 D.7:5
把体积换成物质的量更好看些,就换成物质的量.
即24mol混合气体点燃后恢复至室温剩余3mol气体,
此时分两种情况,
①剩余3mol气体为氢气
则总共反应了21mol气体,根据方程式：
2H2+O2==点燃==2H2O
所以H2反应了14mol,O2反应了7mol
所以原有氢气17mol,氧气7mol
②剩余3mol气体为氧气
则总共反应了21mol气体,根据方程式：
2H2+O2==点燃==2H2O
所以H2反应了14mol,O2反应了7mol
所以原有氢气14mol,氧气10mol
所以选CD
24mL H2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至常温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为? 标准状况下,24mlH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为? 几道高一的化学题目24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（ 气体体积比将常温常压下20mlH2和02的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余2ML气体,则原混合气体中H2和02的体积 常温下将甲烷与O2混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成． 常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成 1、常温常压下,将甲烷和足量氧气的混合气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原来状态,剩余气体为23ml,求原混合气体中甲烷有 24毫升氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩下3毫升气体,则原混合气体中分子个数比为 24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体 常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体 1 常温常压下,将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原来的状态,剩余气体为23ml,求原混合气体中甲烷 24mlH2,O2混合气体,点燃后充分反应,再恢复到原来温度压强,剩余气体3ml,原混合物中H2续