25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 08:04:11

25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
为什么A不对求个理由

A只是可能正确,不是一定正确.
如果HA是弱酸,a=b.那么生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,pH就会大于7.
B也是可能正确,HA是强酸的情况下就不行了.
C溶液反应后pH=7就是呈中性.那么[H+]=[OH-]
HA与NaOH反应后,溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-
因为溶液呈现的是电中性,所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+]=[OH-],代入上式,就得[Na+]=[A-]
所以C一定正确,那么D就不正确了.
再问：什么情况下a大于b呢
再答： a弱酸的情况下。如果A和B结起来就对了，a是大于等于b的。满意请加分啊，亲！

0.2mol/l 某一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠等体积混合后ph大于7,则反映后的溶液 2（求一高三电解质.0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合液在常温时pH一定小于7求这句 1．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（） c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH>7 c(A-)+c(HA)=1 还是>7 还是 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系. 我只说关键的..等体积的HA和NaOH混合.HA浓度为0.2mol/L,NaOH浓度0.1mol/L,混合后pH>7为什 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH? 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 0.1mol/L的H2C2O4与0.1mol/L的NaOH等体积混合,溶液PH=a ,a和7的关系.请点拨一下, 将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是