25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/11 17:53:29

25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?
KbNH3.H2O=1.8*10 -5
求完整计算公式~~

NH3·H2O=NH4++OH-
Kb=1.8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=[0.05+X][OH-]/[0.05-X],因为X很小,为简便计算,0.05+X=0.05,0.05-X=0.05
1.8*10^-5=[0.05][OH-]/[0.05],[OH-]=1.8*10^-5,[H+]=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10,PH=9.25

25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH? 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系. 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH 0.10mol/L的NH3·H2O溶液和0.05mol/LHCl溶液等体积混合后的pH怎么求? 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH