化学上判断自发反应ΔG＝T-ΔH,ΔG是什么?

哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发；ΔG=0,反应处于平衡状态. 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定, 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 一个化学反应的ΔGӨ的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快 高二化学反应热的一个题2CO(g) + SO2(g) ＝ S(g) + 2CO2(g) ΔH ＝ 8.0 kJ· mol ΔG=ΔH-ΔTS 这里的T的单位是什么? ΔG＝ΔH－TΔS T的大小