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常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 02:05:30
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.
（4）是0.1moi/L的CH3COONa溶液！答案是4＞1＞2=3不过不知道为什么
1和4怎么是一样的?
首先这些都是酸碱溶液,都抑制水的电离
对于酸溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[H+]
对于碱溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[OH-]
CH3COOH是弱酸,所以1和4的1
再问： （4）是0.1moi/L的CH3COONa溶液！答案是4＞1＞2=3不过不知道为什么
再答： CH3COONa溶液是盐溶液，促进水的电离：CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH- 所以溶液中由水电离出的OH-是最多的。 pH=1的HCl中，水电离的OH-浓度为10^-13mol/L pH=13的NaOH中，水电离的OH-浓度也为10^-13mol/L 0.1mol/L的CH3COOH中，水电离的OH--浓度在10^-13mol/L-10^-7mol/L 所以就是4>1>2=3了 不好意思之前把了。
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo 常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液,和PH=13的NaOH溶液混合呈中性 ,Na离子比CH3COO离子是多少? 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 常温下,五种溶液.1 PH=1的稀硫酸.2 0.1mol/l的稀硫酸.3 PH=1的盐酸 .4 PH=1的醋酸溶液.5 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10, 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积 常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中