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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 03:31:07
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,下列说法不正确的是：
A该反应的DH>0
B恒温下,增大压强,K值不变
C升高温度,H2的转化率减小
求讲解
反应的化学方程CO2+ H2--------H2O + CO
恒容 T升高 说明焓变小于零
A错
K只与T有关 所以B正确
由于焓变小雨0
所以 S=Q/T大于0（S 熵 Q 热量 T温度）
所以G=H-S*T小于0 （G 吉布斯自由能）
所以 反应向逆反应进行
所以氢的转化率变小
所以C正确
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小.下列 高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C（H2o）/C（CO2)·C（H2).恒容时 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2) 在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6 高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）. 请问,该反应的平衡常数表达式为（ ）温度升高,K值增大,则Q---0（,＞,＜,=） 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 反应：N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K 关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　) A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大 B．对可逆反应，温度不变， 某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如