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室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 00:36:42
室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为
解析：Kw= C(H+)*C(OH-)
10^-14= C(H+)*1*10^-10 解得:C(H+)= 10^-4 (mol/L)
PH= -Lg C（H+）= -Lg10^-4= 4
再问： 因为它是弱酸所以不能直接用0.01得PH=2吗？ 如果这里是强酸是不是就可以了？
再答： 你说的太对了。
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么? 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方