将16gCuSO4加热至800℃,得到Cu2O固体和SO2,SO3,O2的混合气体,求该混合气体的平均摩尔质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 20:01:24

设生成SO2、SO3、O2的质量分别为X、Y、Z
2CuSO4=高温=Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
320 64 80 32
16g X Y Z
X=3.2g
Y=4g
Z=1.6g
该混合气体的总物质的量n=3.2g/64g/mol+4g/80g/mol+1.6g/32g/mol=0.15mol
该混合气体的平均摩尔质量M=m/n=(3.2g+4g+1.6g)/0.015mol=58.7g/mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问：今天老师分析过了，答案是个范围
再答：你好！此题的气体的平均摩尔质量是一个范围，我忽略了一个SO2+O2与SO3之间的相对转化。 n(CuSO4)=m/M=16g/160g/mol=0.1mol 2CuSO4=Cu2O+SO3↑+ SO2↑ + O2↑ 2 1 1 1 0.1mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol 假设SO3完全转化为SO2和O2， 2SO3 = 2SO2 + O2 2 2 1 0.05mol 0.05mol 0.025mol n(SO2)=0.05mol+0.05mol=0.1mol n(O2)=0.05mol+0.025mol=0.075mol 该混合气体的平均摩尔质量M=(64g/mol*0.1mol+32g/mol*0.075mol)/(0.1mol+0.075mol)=50.28g/mol 假设SO2和O2完全转化为SO3 2SO2 + O2 = 2SO3 2 1 2 0.05mol 0.025mol 0.05mol n(SO3)=0.1mol n( O2)=0.025mol 该混合气体的平均摩尔质量M=(80g/mol*0.1mol+32g/mol*0.025mol)/(0.1mol+0.025mol)=70.4g/mol 气体平均摩尔质量为:50.28~70.4

将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解,得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体,该混合气体的平均式量? 已知so2和o2混合气体中,氧元素的质量占70%,求so2和o2的分子数比和混合气体的摩尔质量, 1.某混合气体中可能含有SO3、SO2、和O2,则下列该混合气体里硫元素的质量分数中不可能的是（）混合气体的平均摩尔质量怎么求? 怎样求混合气体的平均摩尔质量? 已知H2和O2混合气体的平均摩尔质量是30g/mol,求H2,O2的体积比在标况下,将CO2、N2、O2、SO2混合,混合气体的平均相对分子质量是 1.1.4g N2 和1.6g O2的混合气体,在标准状况下的体积为：____L ,该混合气体的平均摩尔质量为：____ 二氧化碳和氧气的混合气体,与氢气的的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量和CO2和O2的体积比 1摩尔O2和2摩尔N2混合,求混合气体的平均分子量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量