恒温恒容：★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 07:06:27

恒温恒容：
★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)
增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高
★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低
★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(g)
增加HI的浓度,平衡右移,HI的转化率不变
对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?
希望分别加以分析

首先,加入反应物气体,平衡右移,是绝对正确的；其次,转化率=该反应物消耗掉的物质的量在其总物质的量中占的百分数.加入反应物气体,平衡右移时该反应物消耗掉的物质的量比加入以前当然增大了,可是由于加入了该反应物,所以,其总物质的量也增大了,这样一来,分子、分母都增大了,分数（转化率）的变化就无法简单地确定了.为了能够得出正确的结论,我们可以设想一个虚拟的等效途径【因为在一定条件下,化学平衡状态与建立平衡的途径无关.】来确定它：我们先把要加入的反应物气体不直接加入原反应容器中,而是把它充入另外一个容积适当（使反应物起始浓度与原来的相同）的容器中,使之在相同条件下达到相同的平衡状态,此时,两容器中的转化率相等!【为了便于叙述,我们设原来反应物的总量（物质的量,下同.）为a1,达平衡时,反应掉的反应物的量为b1,转化率为b1/a1；后来加入另外容器中的反应物为a2,反应掉的反应物的量为b2,转化率为b2/a2；此时,b1/a1=b2/a2.】现在再把另一容器中的平衡混合气,压入前一容器,此时相当于压缩容积,增大压强,平衡移动情况就决定于反应前后气体的体积变化了,达到新平衡以后,新的转化率=（b1+b2+或者-移动导致的变化量）/(a1+a2),与原来的转化率b1/a1=b2/a2相比较,相信你能够得出以上结论了.

条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g）可逆号N2O4（g）达到平衡后,在想容器内通入一定量NO2,又达到平衡恒温条件下将NO2装入活塞的密闭容器中当反应NO2==N2O4达平衡后慢慢压缩气体体积则正确的（）