bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 04:55:37
bs p 45 2
向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少(这句怎么理解)
当CO2过量时,有生成可溶性的 CA(HCO3)2 离子浓度有增强(这句怎么理解 和上句)
向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少(这句怎么理解)
当CO2过量时,有生成可溶性的 CA(HCO3)2 离子浓度有增强(这句怎么理解 和上句)
开始时是Ca(OH)2,强电解质,溶液中含有Ca2+和OH-,能导电
通入CO2生成了CaCO3和H2O,CaCO3是沉淀,所以溶于水电离出的离子很少,而H2O是弱电解质,电离出的离子也很少,所以导电性减弱.
继续通入CO2后,CO2和CaCO3反应生成了可溶的Ca(HCO3)2,电离出Ca2+和HCO3-,溶液中离子浓度增加,所以导电性变强.
通入CO2生成了CaCO3和H2O,CaCO3是沉淀,所以溶于水电离出的离子很少,而H2O是弱电解质,电离出的离子也很少,所以导电性减弱.
继续通入CO2后,CO2和CaCO3反应生成了可溶的Ca(HCO3)2,电离出Ca2+和HCO3-,溶液中离子浓度增加,所以导电性变强.
bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(
向澄清石灰水中通入过量的CO2,发生如下反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O=
向澄清石灰水中通入过量CO2:Ca2+ + 2OH- + CO2=CaCO3 + H2O,为什么不正确?
向含Ca(OH)2 3.7g的石灰水中通入CO2生成沉淀2.5g则通入CO2的体积是
初中化学方程式总汇例如:澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
碳酸钙加二氧化碳加水等于碳酸氢钙(可溶),向饱和的石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液的导电性变化
向石灰水中通入CO2会浑浊是有CaCO3生成,那么,继续通入CO2,石灰水又会变清又是为什么?.
CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O
其反应方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,则其反应现象是?
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 的条件是?
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 若继续通入CO2,沉淀会消失吗?
把agCO2通入含bgCa(OH)2的澄清石灰水中,可得多少克CaCO3沉淀 【提示:CaCO3+H2O+CO2=Ca(