化学转化率计算一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 00:13:00
化学转化率计算
一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔每升,o2的为1摩尔每升,平衡常数约为19,【1】当so2的转化率为0.5时,是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行【2】达到平衡时,so2的转化率为多少
一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔每升,o2的为1摩尔每升,平衡常数约为19,【1】当so2的转化率为0.5时,是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行【2】达到平衡时,so2的转化率为多少
(1)用浓度熵判断:QC= 0.22/ 0.22×0.9=1.1<K=19 未达到平衡,向正方向进行.(3分)
(2)(4分)列出三段式,用平衡常数解.
2SO2 + O2 2SO3
起始浓度(mol/L) 0.4 1 0
转化浓度(mol/L) 2x x 2x
平衡浓度(mol/L) (0.4-2x) (1-x) 2x
依据平衡常数的定义,则:
解得:x=0.16(mol/L)
SO2的转化率应为:2×0.16/0.4×100%=80%
看完记得好评谢谢思密达
(2)(4分)列出三段式,用平衡常数解.
2SO2 + O2 2SO3
起始浓度(mol/L) 0.4 1 0
转化浓度(mol/L) 2x x 2x
平衡浓度(mol/L) (0.4-2x) (1-x) 2x
依据平衡常数的定义,则:
解得:x=0.16(mol/L)
SO2的转化率应为:2×0.16/0.4×100%=80%
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在一定温度下,某密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别
1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L
在一密闭容器中进行的反应2So2(g)+O2(g)====2SO3(g),SO2的起初浓度为0.4mol/L,O2的起始
在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3,SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1
一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),不能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分
一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应)达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0
反应:2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2m
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率
在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率
在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;
在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平