现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O;(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2(1)根据
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 07:16:57
现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A______B______(填能或不能)
(2)如果可以,在方框中画出其原电池装置图,在图上标明正负极、电子流动方向,并写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
正极材料______,电极方程式______;负极材料______,电极方程式______;电解质溶液名称______.
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A______B______(填能或不能)
(2)如果可以,在方框中画出其原电池装置图,在图上标明正负极、电子流动方向,并写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
正极材料______,电极方程式______;负极材料______,电极方程式______;电解质溶液名称______.
(1)(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,
故答案为:不能;能;
(2)在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反应中,FeCl3被还原,为正极反应,可用碳棒作正极,电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+,Cu被氧化,为原电池负极反应,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,该反应中FeCl3得电子发生还原反应,所以电解质溶液是FeCl3溶液,
故答案为:碳棒;2Fe3++2e-=2Fe2+;铜片;Cu-2e-=Cu2+;氯化铁溶液.
故答案为:不能;能;
(2)在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反应中,FeCl3被还原,为正极反应,可用碳棒作正极,电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+,Cu被氧化,为原电池负极反应,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,该反应中FeCl3得电子发生还原反应,所以电解质溶液是FeCl3溶液,
故答案为:碳棒;2Fe3++2e-=2Fe2+;铜片;Cu-2e-=Cu2+;氯化铁溶液.
现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu
现有现有如下两个反应(A).NaOH+HCl=NaCl+H2O( B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeC
现有如下两个反应A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,
现有如下两个反应:(A)NaoH+Hcl=Nacl+H2o(B)Cuso4+zn=znso4+cu(1)根据两反应本质判
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 判断是否可以做原电池如果不能说明原
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 判断是否可以做原电池如果能写出正负
现有如下两个反应:A.NaOH+HCL=NaCL+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
关于反应方程式FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 (1
(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)CU+2FECL3=CUCL2+2FECL2利用盐桥设计原电池
根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3+、Fe2+、Cu2