已知:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+Cl2↑,若反应后产生氧气2.24L,则消耗HCl的物质为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 15:38:59

已知:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+Cl2↑,若反应后产生氧气2.24L,则消耗HCl的物质为_____；被氧化的HCl为______mol,反应时电子转移的总数为_____个,被还原的元素是______
(要过程,详细点,

0.2mol；0.1mol；6.02×10^22；Cl;
(你的方程式未配平)
首先这是一个归中反应,氯化氢显示酸性和氧化性,在下面方程式中可以看出,次氯酸钙中的氯全部转移到氯气中,化合价下降,是氧化剂；两分子HCl中的氯转移到氯气,还有两分子氯化氢中的氯转移到氯化钙中,这一部分氯化合价不变,这部分氯化氢不是还原剂.
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑；
根据方程式,生成0.1mol氯气,消耗0.2mol氯化氢；
氯化氢有一半被氧化,也就是0.1mol被氧化.
转移电子数等于氯化氢失去电子数=0.1mol；
被还原的就是氧化剂,氧化剂中化合价降低的元素是氯元素,被还原的是氯元素；
这一题可以将反应写成离子方程式就很明显了；
ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+H2O;

Ca(CLO)2+4HCL(浓）==CaCl2+2Cl2+2H2O Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O和Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO那个是对的 10．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca（ClO）2 + HCl =CaCl2 +Cl2 +H2O配平,用电子守恒,画双线桥配平, Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中每生成1MOl的Cl2,转移多少MOl电子 1、浓盐酸和次氯酸钙发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl→CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存过久的漂粉精跟浓盐 CA(CLO)2+4HCL===CACL2+H20+CL2 HCL+HCLO=====CL2+H20Z这两条反应是做什么 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 氧化剂比还原剂是多少?如何用双线桥法表示? 实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗是不是Hcl（稀）与Ca（clo）2生成HCLO 和CACL HCL（浓）与CA（CLO）2生成CL2 CACL2 和H MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时转移的电子的物质的