可逆反应H2(g) +CO2(g)≈ H2O（g）+CO(g) ,若反应从H2和CO2开始,且H2和CO2初始浓度分别为

对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为 可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g） 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1, 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则 CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g） 相同热量 求体积比 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为什么混合气体H2(g)的浓度不再发生改变就 在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达 可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4