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在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/26 06:21:22
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
首先,纯水永远是中性的,所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数,我们可知,此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方,所以氢氧根离子也为十的负六点五次方,水的离子积常数=氢氧根浓度*氢离子浓度,所以结果为十的负十三次方.爪机不给力,只能总文字叙述咯.
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少 某温度下测得0.3mol/L的NaoH的溶液PH=12,则水的离子积常数为多少 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄