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H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/17 02:41:30
H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?
终于在书上找到了,我现在可以确定的说,这个说法是不对的.
H原子是单电子原子,其电子跃迁不受其他电子影像,跃迁到主量子数相同的轨道,所需相同的能量,可以直接使用Bohr的公式
ν=R[1/(n1)2-1/(n2)2]
R为Rydberg常数
这里n1,n2分别是不同的主量子数,与角量子数无关.
但对于多电子原子情况就不一样了,其跃迁所需能量与角量子数有关.
事实上,准确的解释应该用到薛定谔方程,但那个就复杂了,也不好打,所以其实直接记结论就行了.
问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸 化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能 将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低, 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.