已知：在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4·2H2O溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 10:52:01

已知：在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4·2H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+ 离子浓度由大到小的顺序为?求详解（包括最基础知识）.

N2H5+你们中学生没见过.不过,我们可以把它当作NH4+来看,就是说它和NH4+一样能发生水解反应就是了.N2H4·2H2O电离方程式：N2H4·2H2O=N2H5+ +OH- +H2O 你可以看到它能电离出一个OH-,这样和酸就是1:1进行反应的；所以消耗了0.1mol/L 2H4·2H2O,生产了N2H5Cl,剩下0.1mol/L 2H4·2H2O ,但是会电离,电离程度比水解程度大,故反应完之后,呈碱；
N2H5+》Cl-》OH-》H+

为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度这句话哪里错了. 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： NH4＋的水解和NH3•H2O的电离,哪个程度大? 常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度