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为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 06:29:22
为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗?
关于杂化有一点切记,杂化轨道不会形成π键(关于这一点大学会深入学习,中学记住就好). 乙烯分子中有一个π键,就不可能是sp3杂化,只有进行sp2杂化,保留一个未杂化的2p轨道,才能形成π键
再问： 就是说形成的双键中必须有一个是派键是不是
再答： 是的。双键中必有一个是π键
再问： 那乙炔中的三键是不是有两个西格马键和一个派键
再答： 不。三键中有两个π键。两个原子之间只能形成一个σ键，多重成键的时候也是如此，多出来的都是π键
再问： 谢谢你！
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? 两个C原子为什么会有未杂化的P轨道?还有为什么是SP2杂化,不是SP3啊, 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 水的sp3杂化氧为什么要sp3杂化再和氢结合 不杂化为什么不能结合 氧的两个2p轨道不是正缺两电子吗 干吗非得激发 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化? c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀, 为什么有双键的C就是sp2杂化,四个单键则是sp3杂化? [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?