碳和氧气反应问题.C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 15:09:53

碳和氧气反应问题.
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol 有24g碳和一定量氧气反应,放出热量362.5kJ,所得产物的物质的量之比是多少.

设最后生成CO2 xmol,CO ymol
x + y = 24/12 （碳原子的物质的量=CO和CO2物质的量之和）
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol
CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol
两式相减得：C（s）＋1/2 O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ/mol
所以生成 xmol CO2放热为 x•393.5,生成 y molCO放热 y•110.5
393.5x + 110.5y=362.5
两个方程联立,解得x=0.5mol,y=1.5mol,CO2与CO之比为 1 ：3

已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼.. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（已知101kPa时,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol