将FeO,Fe⒉O⒊和Fe⒊O⒋混合,铁元素与氧元素的质量之比为21：8,三种分子数之比可能为?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 21:34:50

将FeO,Fe⒉O⒊和Fe⒊O⒋混合,铁元素与氧元素的质量之比为21：8,三种分子数之比可能为?
由FeO,Fe⒉O⒊和Fe⒊O⒋组成的混合物中,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21：8,则这种混合物中三种分子数之比可能为?

首先.mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4
故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改变它的量,Fe3O4铁和氧的原子数之比始终为3：4,这样我们可以设Fe2O3的分子数为x FeO的分子数为y,通过铁氧原子数之比3：4建立方程
(2x+y):(3x+y)=3:4得出x:y=1：1,即 Fe2O3和FeO的分子数（如果用高中的说法叫物质的量）相等,而Fe3O4任意.故结果是Fe2O3和FeO的质量比为20：9,Fe3O4的质量任意
答案就在你旁边.

某种铁的氧化物中,Fe元素的质量分数为70%,则Fe元素和O元素的原子个数比为视由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则混合物中由FeO、Fe2O3和Fe 由fe3o4,FEO,FE2O3组成的混合物,测得铁元素和氧元素的质量比为21:8,求该混合物中fe3o4,FEO,FE 由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O，两种元素的原子个数比为1 等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量之比为（　　）某化合物由Fe、o元素组成相对分子质量为160其中铁元素的质量分数为0.7.通过计算确定该化合物的化学式 FeO、Fe2O3、Fe3O4现有两种氧化物组成的混合物,其中Fe、O两元素的质量比为35:12,小明分析混合物组成Fe FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物中,测知其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,此混合物中三者的分子个数比为__ 在由Fe2O3,FeO,Fe3O4,三种物质组成的混合物中,已知铁元素和氧元素的质量比为21:8,则这三种物质的比可能是当二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，它们的分子数之比为（　　）某有机物含C,H,O三种元素,其中C,H,O三元素的质量之比为12:3:8,其蒸气密度是氢气的23倍（相同条件）某种由Fe,o元素组成的化合物,其相对分子质量为160,其中铁元素的质量分数为0.33% 则该化合物分子中Fe原子