T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 19:51:16

T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?
在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）?

0.01mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子浓度为0.01mol/L,而PH=11可知该溶液中含有氢离子浓度为10^-11mol/L,故该温度下水的离子积kw=0.01*10^-11=10^-13
再看下一问,PH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,PH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,将其混合后为中性可知氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量=硫酸溶液中氢离子的物质的量（水电离出的H+和OH-可忽略）
因此V（NAOH）*0.01=V（H2SO4）*0.001,解得V（NAOH）：V（H2SO4）=1:10

T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少? 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为求解答!某温度下0.1摩尔每升的某一元弱酸的离解度为0.01那么该溶液的PH是多少?离解常数是多少浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,PH=多少 PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少将0.5摩尔CO2通入100毫升11摩尔每升的NaOH溶液中,充分反应后的溶液PH值为多少拜托了各位 t温度下 0.01摩尔的NaOH的PH=11 则水的Kw=?现在我明白氢离子浓度是十的负十一次方但水电离的OH的...