为什么水的电离平衡常数只受温度影响
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 19:54:23
为什么水的电离平衡常数只受温度影响
我是这样理解的:1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸(或稀碱),溶液中的H+离子(或OH-离子)浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
我是这样理解的:1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸(或稀碱),溶液中的H+离子(或OH-离子)浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.
至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同样浓度的H+离子和OH-离子,就像同种物质的混合,所以两者的浓度是不变的.
第二个理解是对的.
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为什么水的电离平衡常数只受温度影响
电离平衡常数为什么只受温度影响
为什么平衡常数只受温度影响
为什么平衡常数只受温度影响?
为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离
温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小?
电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?...
为什么温度变化 电离平衡常数才变化
为什么化学平衡会被条件打破,而平衡常数只受温度影响?
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