作业帮为什么化学平衡会被条件打破,而平衡常数只受温度影响?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 12:28:31
为什么化学平衡会被条件打破,而平衡常数只受温度影响?
不要被无知的人误导
你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释
在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成平衡常数,于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等.
这样,我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时,K
再问： 我是高中生啊，您说怎么告诉我没学过
再答： 增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。 举一个例子，你就明白了 假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：mol/L） 2SO2 + O2 = 2SO3 起始浓度 2 2 4 变化浓度 2X X 2X 平衡浓度 2-2X 2-X 4+2X K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4 解得，X=0.19 >0 证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变 理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍 根据热力学关系： RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数 由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。 希望对你有帮助！！！
你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释
在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成平衡常数,于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等.
这样,我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时,K
再问： 我是高中生啊，您说怎么告诉我没学过
再答： 增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。 举一个例子，你就明白了 假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：mol/L） 2SO2 + O2 = 2SO3 起始浓度 2 2 4 变化浓度 2X X 2X 平衡浓度 2-2X 2-X 4+2X K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4 解得，X=0.19 >0 证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变 理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍 根据热力学关系： RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数 由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。 希望对你有帮助！！！