一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:53:30

一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中
A.只含C,H两种元素
B.只含C,O两种元素
C.含有C,H,O元素
D.无法确定

选C
（因为条件是燃烧,所以反应物中肯定有氧气（只提供氧元素）,生成了二氧化碳和水,而这两种生成物中分别含有碳元素和氢元素,而氧气不能提供者两种元素,则此化合物中一定含有C.H两种元素.）
接下来判断有没有O元素,那么我们可以求出CO2和H2O中氧气的质量(即化合物质量乘以氧元素在各自中所占的质量分数),具体如下：
氧元素在CO2中的质量为：8.8g * 32/32+12=6.4g
氧元素在H2O中的质量为：5.4g * 16/16+2=4.8g
那么根据质量守恒定律,如果以上二者之和等于O2的质量,那么氧元素全由氧气提供,另一化合物只含C、H两种元素.
但6.4+4.8=11.2 > 9.6 ∴在此化学反应中,除了氧气提供了9.6g氧元素,另一化合物还提供了1.6g氧元素.
所以此化合物中除C、H两种元素外,还含O元素.
故选C

一定质量某化合物在空气中燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该化合物 1.CH4 2.C2H4 3.C2H6 4 某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,通过计算确定该化合物的元素组成. 一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是（　　）某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是? 某有机物3g,在空气中完全燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,求该化合物化学式,写出燃烧方程式. 一定质量的某化合物完全燃烧消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是（　　） 5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式. 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.则该化合物的质量为?求详解一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确某有机物在空气中燃烧生成44gCO2和3.6gH2O 由质量守恒定律可知该化合物一定含有什么元素元素质量比是?可能含有