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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 19:43:30
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是?
A.该化合物中仅含碳,氢两种元素
B.该化合物中碳氢原子个数比为1：4
C.无法确定该化合物是否含有氧原子
D.该化合物中一定含有氧元素
B D
8.8gCO2和7.2gH2O中含有C 0.2 mol H 0.8mol,由于此化合物在氧气中完全燃烧,没有从外界获得其他元素,所以碳氢原子个数比为1：4,
而原化合物有6.4g,其中C H质量和小于6.4g.所以该化合物中一定含有氧元素 .
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是? 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是（　　） 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是? 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是（　　） 8.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是 3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧只生成4.4gCO2和3.6g水则下列说法正确的是 现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求 已知化合物A在氧气中完全燃烧,能生成13.2gCO2和7.2gH2O,请通过计算判断,组成化合物A的元素有哪几种? 5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式. 现有一种纯净气体4.6g,在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O. 有2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O,该物质中一定含氧元素吗? 某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算?