为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:01:05

为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊
因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得到相同的电子,或失去相同的电子吗,帮我从本质上讲解一下,不要说什么实验现象说明的

电子在原子中受到原子核的吸引力以及电子之间的排斥力两个力的相互作用,对于主族的同族元素,越往下电子层数越多,于是最外层电子距离原子核越远,受到原子核的吸引力越小；同时由于原子所含电子的增多,受到电子的斥力就越大,于是这两个原因使得原子越容易失去最外层电子.
随着电子数量的增加,原子核中之子数量也同样增加,对于电子的吸引力是个增大的因素,但是由于相较于距离的增加微不足道,所以吸引力仍然减小,这是由于电磁力与电荷成正比,而于距离的平方成反比.
明白了这一点后,就不难明白周期表从上往下得电子能力减小,失电子能力增加,所以氧化性减弱,还原性增强.

为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还为什么用周期从左到右原子核对外层电子的吸引力增强,同主族从上到下原子核对外层电子的吸引力减弱同一主族从上到下还原性增强是指原子的是吗?氧化性呢?那他们的离子呢?同周期的呢? 同主族元素,气态氢化物的还原性越强,元素得电子能力越强还是越弱卤素为什么元素非金属性,单质氧化性依次减弱,离子还原性依次增强? 一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有同周期元素及其对应的阴阳离子的氧化性、还原性递变规律是怎样的啊高一化学：如何比较非同周期同主族元素?如金属性、还原性、与水反应难易等. 同周期元素,同主族元素元素周期表中同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强(稀有气体除外) 元素周期表中离子左往右从上往下还原性和氧化性强弱比较为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强?