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一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 02:18:23
一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有一个HClO和HClO4,HClO的氧化性最强.
元素的金属性、非金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别,如元素的非金属性N＞P,但单质的活泼性P＞N2,这里我不太懂,什么金属性和非金属性,谢谢o(∩_∩)o
嗯,你化学水平还不错,表扬一下!
你第一段说的很对,补充一下：高中阶段把化合价问题简化了,比如AlCl3,一般我们说这里面Al是+3价,Cl是-1价,但是这个物质其实是共价化合物,Al和Cl原子通过电子对的共用结合起来,所以,严格地说Al没有完全失去外层3个电子.总结：氧化性与化合价有关（可以用来粗略的判断）,但更是与物质的实际“结构”有关,即所谓——结构决定性质.
你第二段的问题同理是这样：金属性、非金属性是“元素”的性质,通常情况下元素对应的单质活泼性与上述两性一致（可以用来粗略的判断）,但单质已经是宏观物质了,它的活泼性更是与其“结构”有关,如你所述,单质的活泼性P＞N2,这是因为N2的结构是N、N之间形成了“叁键”.
所以,记住“结构决定性质”,这绝不是一句空话,高中阶段化学有其局限性,会有些小问题,你基础好像不错,祝你成为化学高手!
一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有 为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还 为什么金属活动顺序表中的金属单质还原性逐渐减弱,而其阳离子的氧化性逐渐增强 为什么同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强,而二价铁氧化性比三价铁低 同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强、为什么亚硫酸氧化性比硫酸弱? F2 Cl2 Br2 I2氧化性渐渐减弱,那么是不是I2,Br2 Cl2 F2还原性逐渐增强呢? 为什么碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐从上到下逐渐增强?我发现好像与单质还原性有关. 为什么卤素单质氧化性逐渐弱,而离子还原性逐渐增强. 关于卤族元素递变性HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强【后面这句是我自己推断的,根据是：原子半径递 什么是高价态低价态高中化学……判断氧化性和还原性的强弱有用的那个…… 元素周期表中周期中最高价氧化物的水化物的酸性为什么逐渐增强,我想知道原因,别告诉我氧化性增强. 金属的阳离子为什么具有氧化性?那它还有没还原性?且为什么氧化性逐渐增强?