向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 00:00:38

向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,
再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO）
求：稀硝酸的物质的量浓度和V的值

8HNO3 +3Fe==3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O
8 3*56
x 16.8
x==8*16.8/3/56==0.8 mol
即HNO3为 0.8 mol
H2SO4 +Fe==FeSO4 +H2
1 56
y 8.4
y==8.4/56==0.15 mol
即消耗的H2SO4为 0.15 mol则体积为0.15/4==0.0375L==37.5 ml
即V==37.5
再问：可是答案是2mol/L和50mL
再答：第一问求浓度则 ==0.8/0.4==2 mol/L 第二问我算错了第二问加进去H2SO4时和Fe(NO3)2形成HNO3了。第一步生成的NO3- 有2*0.8*3/8==0.6 mol 8H+ + 2NO3- +3Fe==3Fe2+ +2NO +4H2O 8 2 3*56 y z 8.4 y==8*8.4/3/56==0.4 mol z==0.1 mol ，而NO3- 有0.6 mol 因此NO3-是足量的。没有H2生成 H+==0.4 mol 则H2SO4 为 0.2 mol 体积==0.2/4== 0.05 L 即50 ml
再问：谢谢，我明白了

铁和硫酸向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4 烧杯中有50克稀硫酸,向此烧杯中加入8克铁粉充分反应后,铁粉仍有余,称量此时烧杯中的物质的质量为57.8克向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g, 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g. 某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. 为了测定某铁粉中杂质的质量,取该铁粉样品20g,放到盛有200g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中总质量变成219.4g.求：某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.