CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 01:31:01
CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
不是那样证明啊.
在溶液中,固体碳酸钙存在溶解平衡:CaCO3 = Ca2+ + CO32-
Qc = c(Ca2+) * c(CO32-)
在有醋酸存在的条件下:HAc + CO32- = HCO3- + Ac-
HAc + HCO3- = Ac- + CO2↑ + H2O
由于上述反应的发生,使得溶解平衡中的c(CO32-)减少,这样使Qc减小.
根据溶度积规则,Qc < Ksp时,沉淀会溶解.
随着CO32-的不断消耗,Qc小于Ksp,这样,溶解平衡向右移动.
所以碳酸钙可以被HAc溶液溶解.
在溶液中,固体碳酸钙存在溶解平衡:CaCO3 = Ca2+ + CO32-
Qc = c(Ca2+) * c(CO32-)
在有醋酸存在的条件下:HAc + CO32- = HCO3- + Ac-
HAc + HCO3- = Ac- + CO2↑ + H2O
由于上述反应的发生,使得溶解平衡中的c(CO32-)减少,这样使Qc减小.
根据溶度积规则,Qc < Ksp时,沉淀会溶解.
随着CO32-的不断消耗,Qc小于Ksp,这样,溶解平衡向右移动.
所以碳酸钙可以被HAc溶液溶解.
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