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解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 13:11:06
解一道分析化学计算题
1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的物质的量浓度.
因为25ml的NaOH可以滴定HCl的体积为28.04ml
那么10.24ml的NaOH可以滴定HCl的体积为10.24*28.04/25=11.48ml
所以与CaCO3反应的HCl为50.00-11.48=38.52ml
1.000g的CaCO3为10mmol,根据方程式,1molCaCO3能消耗2molHCl,所以10mmol的CaCO3,能够消耗20mmol的HCl
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
所以盐酸的物质量浓度为
20mmol/38.52ml=0.5192mol/L
NaOH+HCl===NaCl+H2O
盐酸与NaOH以1：1反应,所以
根据盐酸的物质量浓度计算NaOH的物质量浓度为
（28.04/25）*0.5192=0.5823mol/L
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